一、量熱分析存在的客觀物質(zhì)基礎(chǔ)
當(dāng)體系發(fā)生了變化（包括物理變化、化學(xué)反應(yīng)和生物代謝過(guò)程）之后，使發(fā)生變化的溫度恢復(fù)到變化前起始體系的溫度，體系放出或吸收的熱量稱為該體系的熱效應(yīng)，即熱量。熱量的大小與變化過(guò)程有關(guān)。產(chǎn)生熱變化的過(guò)程的過(guò)程有兩大類：一類是物質(zhì)的分子構(gòu)成發(fā)生變化；另一類是物質(zhì)的物理狀態(tài)發(fā)生變化。前者產(chǎn)生的熱量稱化學(xué)反應(yīng)熱，后者產(chǎn)生的熱量稱狀態(tài)變化熱，化學(xué)反應(yīng)熱又分為吸熱反應(yīng)熱和放熱反應(yīng)熱，包括燃燒熱、生成熱、中和熱、混合熱、水解熱、溶解熱、稀釋熱、結(jié)晶熱等，狀態(tài)變化熱又分為顯熱和潛熱。顯熱指狀態(tài)伴隨著溫度的變化，是顯現(xiàn)的熱量；潛熱是相變時(shí)無(wú)溫度變化。固體溶解為液體所吸收的熱量作為潛伏在液體中的熱量，當(dāng)液體凝固時(shí)將這些熱量全部釋放出來(lái)，相變熱又分為熔化熱（凝固熱）、蒸發(fā)熱（凝結(jié)熱）和升華熱。
精確的熱性質(zhì)數(shù)據(jù)原則上都可以可通過(guò)量熱學(xué)實(shí)驗(yàn)獲得，量熱學(xué)實(shí)驗(yàn)是通過(guò)量熱儀進(jìn)行測(cè)試的，由于各種過(guò)程的熱效應(yīng)差異很大，熱效應(yīng)出現(xiàn)的形式不同，出現(xiàn)了各種形式的量熱儀。早期的量熱儀主要用來(lái)測(cè)定化合物的燃燒焓和熱容，目前已出現(xiàn)了各種量熱儀，如生物活性量熱儀、差示掃描量熱儀等。
二、量熱分析的特點(diǎn) 量熱法是熱化學(xué)研究中的重要方法，人們用量熱法可以直接研究包括物理變化、化學(xué)反應(yīng)和生命體系中的變化過(guò)程中。他不僅能提供熱力學(xué)數(shù)據(jù)，還可以提供動(dòng)力學(xué)數(shù)據(jù)，因而成為一種新的很有前途的研究方法。
1.應(yīng)用的廣泛性
從無(wú)機(jī)物到有機(jī)物，從無(wú)生命體系到有生命體系都可以用它來(lái)進(jìn)行研究，因此，具有廣闊的應(yīng)用領(lǐng)域和應(yīng)用前景，也不限制分析樣品的物理狀態(tài)（固體、液體、氣體），透明和不透明的物質(zhì)都可以作為研究體系。原創(chuàng)作者：上海皆準(zhǔn)儀器設(shè)備有限公司
